Demonstration

Detta försök introducerar molbegreppet.

Material

• Zink
• Magnesium
• Saltsyra
• Gasmätkolv/sprita

Utförande

Koppla ihop ett provrör med avledningsrör och en gasmätkolv enligt figuren nedan.

Om en 100 cm³ gasmätkolv används, väger man upp

• 0,1 g Zn (ger teoretiskt  36,9 cm³ vätgas)
• 0,1 g Mg (ger teoretiskt  99,2 cm³ vätgas)

Zinkbiten ska göras väldigt smal för att kunna vikas som ett upp-och-nedvänt U och hängas på ståltråden.
Kolven bör stå på gradering noll.
Zink respektive magnesium hängs på ståltråden och försiktigt sätts proppen/ståltråden i provröret. Därefter skakas metallbiten ner i syran.

Avläs volymen av den bildade gasen i respektive försök.

Resultat

Trots att massan är lika, bildas olika volym gas!

Förklaring

Resultatet beror ej på massan utan på antalet partiklar.

• Zn(s) + 2HCl(aq) → H₂(g) + Zn²⁺(aq) + 2Cl^-(aq)
• Mg(s) + 2HCl(aq) → H₂(g) + Mg²⁺(aq) + 2Cl^-(aq)

För att bestämma antalet partiklar införs det kemiska begreppet mol.

Stöd för riskbedömning

Zink: Miljöfarligt, Brännbart, Fara, H250, H260, H410 och P210, P222, P223, P231+232, P273, P280

Saltsyra: Frätande, Fara, H314, H335 och P260, P261, P264, P271, P301+330+331(ej kräkning), P405

Vätgas: Brännbart, Gas, Fara, H220 och P210, P377, P381, P403

Zinkklorid: Miljöfarligt, Frätande, Fara, H302, H314, H335, H410 och P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+312(giftcentral), P405

Magnesium: Brännbart, Fara, H250, H260 och P210, P222, P223, P231- 232, P280

Magnesiumklorid: Ingen märkning

Denna demonstration finns under följande rubriker på KRC:s hemsida:

• Gymnasiet/ Kemi 1/ Materia/ Atomen och periodiska systemet/ Demonstrationer